10 de Julio de 2009 00:00

| QUÍMICA

Formación de compuestos: Peróxidos y superóxidos

Objetivos: 1.- Procesar información sobre peróxidos y superóxidos. 2.- Aplicar la notación y nomenclatura correcta en la formulación de peróxidos y superóxidos.

/ ABC Color

Contenido
PERÓXIDOS: Son compuestos obtenidos de la reacción entre un óxido con el oxígeno monoatómico.


Característica: Se caracterizan por llevar el grupo “peroxo o unión peroxídica” ( - O – O - )

N° de oxidación o valencia del oxígeno en los peróxidos: - 1 , I, respectivamente

Formulación: Primero se formula el óxido y luego le agregamos un átomo de oxígeno.

Ejemplo: K2 O + K2 O2

Fórmula estructural: K – O
/
K – O
Observación: Por lo general, forman peróxidos los elementos del grupo IA y IIA de la tabla periódica.


Propiedades y aplicaciones del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada.

Es un líquido incoloro, tiene sabor metálico, químicamente se caracteriza por ceder con bastante facilidad la mitad de su oxígeno, por lo que produce reacciones de oxidación, como ser el hecho de quitar el color del cabello.
En medicina, es empleado como antiséptico, para limpiar las heridas.

SUPERÓXIDOS: Son compuestos constituidos por cuatro (4) átomos de oxígeno.
Grupo funcional: ( – O – O – O – O – )


N° de oxidación de los superóxidos: - ½
Observación: En general, sólo los metales alcalinos, es decir, los metales del grupo IA, y los más reactivos son los que forman superóxidos.


K O2 , es el superóxido de potasio.


Evaluación:

I) ESCRIBO la fórmula química de los siguientes peróxidos y superóxidos
1) Peróxido de sodio
2) Superóxido de sodio
3) Peróxido de bario
4) Peróxido de hidrógeno
5) Peróxido de calcio
6) Peróxido de bario
7) Peróxido de litio
8) Superóxido de litio
9) Peróxido de rubidio
10) Peróxido de magnesio

II) NOMBRO los siguientes peróxidos y superóxidos:

1) Sr O2
2) Li O2
3) Na2 O2
4) H2 O2
5) Na O2
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