17 de Octubre de 2008 00:00

| QUÍMICA

Soluciones. Concentración molar

Objetivo: -Resolver situaciones problemáticas sobre concentración molar.

Contenido
En el caso de la molaridad o concentración molar, el soluto se expresa en número de moles y el solvente o disolvente en litros o mililitros.

M = número de moles de soluto/litros de solución o (1.000 ml)

En los siguientes ejercicios daremos algunas formas de resolver situaciones problemáticas que involucren a la concentración molar de soluciones.

1) Calcula la molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 55 g de hidróxido de sodio (NaOH) hasta completar 600 ml de solución.

Desarrollo:
NaOH = masa molecular = 23 + 16 + 1 = 40 g

a) 55 g NaOH ------ 600 ml b) 1 M --------- 40 g NaOH
x ---- 1000 ml x ----- 91,66 g NaOH

x = 91,66 g NaOH x = 2,29 M


2) Calcula la molaridad de una solución que contiene 30 g de ácido carbónico (H2CO3) en 800 ml de solución.


3) Determina la concentración molar de una solución que contiene 8 g de bromuro de potasio (KBr) en 250 ml de solución.

4) Calcula la concentración molar de una solución que contiene 12 g de nitrato de sodio (NaNO3) en 400 ml de solución.

5) Calcula cuántos gramos de hidróxido de potasio (KOH) se necesitan para preparar 500 ml de una solución 0,4 M.


Desarrollo:
KOH = masa molecular = 39 + 16 + 1 = 56 g

a) 0,4 M ------- 1000 ml b) 1 M -------- 56 g KOH
x 500 ml 0,2 M ----- x

x = 0,2 M x = 11,2 g KOH


6) Calcula los gramos de cloruro de bario (BaCl2) que se necesitan para preparar 750 ml de una solución 0,3 M.

7) Determina cuántos gramos de ácido fosfórico (H3PO4) se necesitan para preparar 900 ml de una solución 1,2 M.


8) Calcula cuántos gramos de bromuro de aluminio (AlBr3) se necesitan para preparar 300 ml de una solución 0,7 M.


9) Calcula la molaridad de una solución de bromuro de sodio (NaBr) al 5%.

Desarrollo:
NaBr = masa molecular = 23 + 80 = 103 g NaBr, 5% = 5 g/100

a) 5 g ------ 100 ml b) 1 M -------- 103 g NaBr
x ---- 1000 ml x ----- 50 g

x = 50 g NaBr x = 0,48 M

10) Calcula la concentración molar de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) al 3%.


11) Determina la molaridad de una solución de hidróxido de calcio Ca (OH)2 al 4%.


12) Determina la molaridad de una solución de cloruro de plata (AgCl) al 2%.


13) Determino la molaridad de una solución de ácido nítrico (HNO3) de d = 1,21g/ml
y C = 34%.

Desarrollo:
HNO3 = masa molecular = 1 + 14 + (16) . 3 = 63 g HNO3


a) 1,21 g --------- 1 ml b) 34 g ------ 100 g c) 1 M ------- 63 g HNO3
x ---- 1.000 ml x ---- 1.210 g x ------ 411,4 g

x = 1.210 g x = 411,4 g HNO3 x = 6,53 M.



14) Calcula la molaridad de una solución de ácido clorhídrico (HCl) de d = 1,10g/ml
y C = 16,6%.


15) Determina la molaridad de una solución de sulfato de amonio (NH4)2 SO4 de
d = 1,10 g/ml y C = 18%.


16) Determina la molaridad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de d = 1,16g/ml y C = 27%.



EVALUACIÓN
Encierra en círculo la letra que corresponde a la respuesta correcta. Justifica.
1) La masa en gramos de yoduro de potasio necesaria para preparar 250 ml de solución 0,01 M es:
a) 0,42
b) 0,66
c) 4,20
d) 6,64
e) 41,50

2) La molaridad de una solución al disolver 14,31 g de carbonato de sodio hasta 300 ml de solución es:
a) 0,150
b) 0,250
c) 0,450
d) 1,250
e) 0,125

3) La molaridad de una solución de hidróxido de amonio de d = 0,97 g/ml y C = 5,03 % es de:
a) 2,87
b) 1,39
c) 5,74
d) 2,0
e) 7,02

4) Los gramos de yoduro de potasio necesarios para preparar 25 ml de solución 0,36 M son:
a) 3,49
b) 2,49
c) 1,49
d) 0,49
e) 5,0

5) La concentración molar de una solución de cloruro de bario al 1,04%, es:
a) 5
b) 0,5
c) 0,005
d) 0,05
e) 50
  • ¿Querés recibir las noticias nacionales e internacionales más importantes?
    Enviá ABC al 22292 desde tu Tigo, Personal o Vox.

COMENTARIOS

Inicie Sesión o Regístrese para comentar.

- ABC Digital no se hace responsable por los comentarios generados o publicados por lectores.
- Los usuarios que utilicen datos falsos en los registros de ABC Digital serán bloqueados.
- Se anularán las cuentas de personas que utilizan este sitio para ofender, insultar, agraviar o publicar groserías. Los comentarios considerados inapropiados serán borrados.
- Los usuarios con más de tres reportes de abuso serán dados de baja.

 

Reportar error

Reportar comentario

Enviar a un amigo

 

Estimado lector

Esta funcionalidad estará disponible a partir del lanzamiento oficial del nuevo sitio de ABC Color.
Gracias por su comprensión.

Reloj animado Estimado lector, la página se refrescará en Cancelar