Erwin Schrödinger, físico austriaco, desarrolló un modelo atómico considerando que la energía que posee el electrón puede describirse en términos matemáticos, de ahí su nombre de modelo matemático o modelo cuántico del átomo.

El conjunto de órbitas en las que están los electrones se llama corteza o corona; es la zona donde se ubican los electrones que giran alrededor del núcleo atómico. Pero no todos los electrones giran por la misma órbita, capa o nivel: unos están más cerca y otros están más lejos del núcleo. El movimiento de rotación que realiza el electrón en torno a su eje se denomina spin.

En el modelo de Schrödinger cada electrón queda caracterizado por cuatro números llamados números cuánticos. Cada uno de ellos define alguna característica para cada electrón de manera particular, por lo que estos cuatro números jamás podrían ser iguales para dos electrones diferentes.

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Números cuánticos

Número cuántico principal (n): describe el nivel de energía principal que el electrón ocupa. Cada nivel principal de energía equivale al periodo (línea horizontal) en la tabla periódica. El valor que «n» puede tomar va desde 1 hasta infinito (cualquier valor positivo); aunque en la práctica actual su máximo valor es 7, por ser 7 los períodos en la tabla de los elementos.

N= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7...

Los niveles de energía también son conocidos como «capas», y en este caso, se los denomina además con una letra en el siguiente orden, conforme al aumento del nivel:

K, L, M, N, O, P, Q...

Número cuántico Azimutal o secundario (l). Indica la forma de la región del espacio que ocupa el electrón. Para cada nivel de energía, l puede tomar valores desde cero hasta un número menos que el correspondiente al nivel, es decir, desde cero hasta (n – 1).

l = 0, 1, 2, 3,...................,(n – 1)

Número cuántico magnético (m): Indica la orientación espacial del orbital atómico. En cada subnivel, m puede tomar valores desde – l....a..... + l

m = - l,.............., 0 ,...............+ l

Número cuántico de giro (s). Se refiere al giro del electrón y a la orientación del campo magnético que este produce. Para cada conjunto de valores s puede tomar valores de:

s= +1/2 o -1/2

Actividad

Busca en la sopa de letras el nombre de cada número cuántico y escribe al lado del símbolo.

Capacidad

Resuelve problemas sencillos referidos a la configuración electrónica de los elementos.

Fuente: Ciencias de la Naturaleza y de la Salud. 2011. Atlas. Asunción.